Los productos para el cabello, los alimentos, los blanqueadores para ropa y hasta una prenda de nailon están compuestos con una molécula llamada cicloalcano. Se define que los cicloalcanos son un derivado del hidrocarburo con una estructura anular. Para formar un anillo, los cicloalcanos permanecen saturados, es decir, que tienen al menos tres tipos de compuestos alcanos presentes para dar forma a una estructura o aro de ciclo.
Historia
La historia de los cicloalcanoa, inicia con sus ascendencias del grupo funcional alcanos. Esto indica que los alcanos, son básicamente un tipo de molécula orgánica sencilla que solo se crea a partir de un único átomo de hidrógeno y carbono. Cuando las dos moléculas de hidrógeno y carbono (C-H, se deduce que el alcano es un etano. Al adherirse 50 moléculas de carbono junto con el hidrógeno (C-H), conseguimos n-pentacontano. Bien estemos trabajando con 2 o 50, este tramo recto de enlace C-H es lo que da vida a un alcano.
Por lo tanto, lo cicloalcanos forman parte de los hidrocarburos saturados con un formato general de CnH2n que coincide con la de los alquenos, aunque con cierta diferencia de que la insaturación no concierne a un doble enlace, sino a un ciclo o aro. Debido a esto se consideran como isómeros de alquenos.
Propiedades
Polaridad
Al crearse únicamente de hidrógeno y carbono, cada átomo cedido por sí solo no aportan mucho en electronegatividad, esto hace que las moléculas de los cicloalcanos terminen siendo totalmente apolares y de esta manera carecen de la fase dipolar.
No consiguen interactuar mediante las fuerzas dipolo-dipolo, sino que ataca principalmente de las fuerzas de London, esas fuerzas débiles que van aumentando progresivamente con la masa molecular. Es por eso que los cicloalcanos creados con menos de 5 átomos de carbonos terminan siendo gaseosos.
Interacciones intermoleculares
Debido a que son estructurados por una cadena en forma de anillos, se considera que los cicloalcanos cuanta con una alta zona de contacto, aquella que beneficia las fuerzas de London entre moléculas. Cuando interactúan y se une de una mejor manera a diferencia de los alcanos, los puntos de ebullición y fusión son superiores.
Saturación
Son catalogados como no saturados debido a que no ven la necesidad de unir una molécula de hidrógeno, al menos que el aro o anillo que lo forma se rompa y durante este procedimiento se convierte en alcanos simples. En los hidrocarburos son considerados como saturados al tener un alto número de enlaces a lo largo de su fórmula.
Estabilidad
Se deduce que químicamente son parecidos a los alcanos. Ambos cuentan con enlaces C-C y C-H, indicando que no son fáciles de cambiar o romperse para dar origen a otros tipis de sustancias.